Termochemia pojęcia

 0    23 informačný list    haniaal
stiahnuť mp3 vytlačiť hrať Skontrolujte sa
 
otázka język polski Odpoveď język polski
układ izolowany
začať sa učiť
nie wymienia z otoczeniem ani energii ani substancji
układ zamknięty
začať sa učiť
nie wymienia substancji z otoczeniem może wymieniać energię
układ otwarty
začať sa učiť
może wymieniać z otoczeniem i energię i substancje
układ
začať sa učiť
wyodrębniony zbiór substancji którego zachowanie jest obiektem badań
stan układu (i co się na niego składa)
začať sa učiť
parametry opisujące ten układ: temperatura(t), ciśnienie(p), liczba moli (n)
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna maleje
začať sa učiť
endoenergetyczna
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna rośnie
začať sa učiť
egzoenergetyczna
energia
začať sa učiť
potencjał układu do wykonania pracy, każdy obiekt ma zasób energii
energia wewnętrzna (i co się na nią składa)
začať sa učiť
całkowita energia jaką posiada układ na poziomie cząsteczkowym i atomowym. Odnosi się do wszystkich form energii wewnątrz substancji wynikających z ruchu i oddziaływań cząsteczek: energia kinetyczna (ruch), energia potencjalna (siła i reakcje wiązań)
energia kinetyczna
začať sa učiť
jest związana z ruchem cząsteczek, atomów i jonów
energia potencjalna
začať sa učiť
wynika z oddziaływania między cząsteczkami poprzez m. in wiązania chemiczne oraz oddziaływania międzycząsteczkowe
wzrost energii wewnętrznej (co na niego wplywa)
začať sa učiť
dostarczanie ciepła (zwiększenie się energii kinetycznej), praca wykonana w układzie (podniesione ciśnienie), więcej cząsteczek w układzie
zależności wpływające na energie wewnętrzną
začať sa učiť
temperatura, ilość cząsteczek, stan skupienia, ciśnienie, praca wykonana na układzie
termochemia
začať sa učiť
bada efekt cieplny reakcji chemicznej
energia wiązania
začať sa učiť
minimalna energia potrzebna do stworzenia lub rozerwania wiązania
entalpia
začať sa učiť
opisuje ilość energii jaką ukłąd może wymienić z otoczeniem w warunkach stałego ciśnienia
efekt energetyczny
začať sa učiť
ilość energii przekazanej z układu do otoczenia lub odwrotnie
przykłady reakcji egzoenergetycznych
začať sa učiť
spalanie, reakcja wodoru z tlenem
przykłady reakcji endoenergetycznych
začať sa učiť
rozkład substancji, reakcja metanu z chlorem
standardowa entalpia tworzenia
začať sa učiť
zmiana entapii tworzenia 1 mola danej substancji z pierwiastków
standardowa entalpia spalania
začať sa učiť
zmiana etalpii która towarzyszy spalaniu 1 mola substancji w warunkach normalnych
parametry stanu
začať sa učiť
wielkości fizyczne opisujące stan układu
standardowa entalpia tworzenia/ entalpia tworzenia
začať sa učiť
[kJ/mol], kJ

Ak chcete pridať komentár, musíte byť prihlásený.