→ Kinetyka, Równowaga Chemiczna, Reakcje W Roztworach, Reakcje Z Wymianą Elektronów → Začnite sa učiť / Stiahnite si MP3 Flashcards

otázka		Odpoveď
szybkość reakcji začať sa učiť		zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
katalizator začať sa učiť		substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
inhibitor začať sa učiť		substancja obniżająca szybkość reakcji
teoria zderzeń začať sa učiť		cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
energia aktywacji začať sa učiť		energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
kompleks aktywny začať sa učiť		kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
reakcja egzoenergetyczna začať sa učiť		reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
reakcja endoenergetyczna začať sa učiť		reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
entalpia začať sa učiť		termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
reakcja prosta začať sa učiť		reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
reakcja złóżona začať sa učiť		reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
reakcja następcza začať sa učiť		etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
reakcja równoległa začať sa učiť		reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
reakcja łańcuchowa začať sa učiť		reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
reakcja odwracalna začať sa učiť		podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
reakcja nieodwracalna začať sa učiť		reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
równowaga dynamiczna reakcji začať sa učiť		stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
prawo działania mas začať sa učiť		prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
stała równowagi reakcji začať sa učiť		prawo działania mas Golgberga i Waagego
reguła przekory začať sa učiť		jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
elektrolity začať sa učiť		substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
nieelektrolity začať sa učiť		substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
dysocjacja elektrolityczna začať sa učiť		proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
dysocjacja kwasów začať sa učiť		Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
dysocjacja zasad začať sa učiť		Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
dysocjacja soli začať sa učiť		Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
stopień dysocjacji začať sa učiť		stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
stała dysocjacji začať sa učiť		stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
iloczyn jonowy wody začať sa učiť		to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
pH začať sa učiť		wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
zasady według Arrheniusa začať sa učiť		zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
kwasy według Arrheniusa začať sa učiť		kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
Zasady według Brönsteda začať sa učiť		kwas to protonodawca
Kwasy według Brönsteda začať sa učiť		zasada to protonobiorca
protonodawca začať sa učiť		cząstka oddająca protony
protonobiorca začať sa učiť		cząstka pobierająca protony
miareczkowanie začať sa učiť		dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
hydroliza začať sa učiť		reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
stopień utlenienia začať sa učiť		ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
reakcje redoks začať sa učiť		reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
utleniacz začať sa učiť		związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
reduktor začať sa učiť		związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji

Kinetyka, równowaga chemiczna, reakcje w roztworach, reakcje z wymianą elektronów

Ak chcete pridať komentár, musíte byť prihlásený.

viac