otázka  |
Odpoveď |
metody otrzymywania tlenków začať sa učiť
|
|
synteza z pierwiastków, rozpad niektórych wodorotlenków, rozpad niektórych soli, reakcja wymiany
|
|
|
tlenki kwasowe - charakterystyka začať sa učiť
|
|
rozpuszczone w wodzie tworzą kwasy; reagują z zasadami, nie reagują z kwasami
|
|
|
tlenki zasadowe - charaterystyka začať sa učiť
|
|
rozpuszczone w wodzie tworzą zasady; reagują z kwasami, nie reagują z zasadami
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
zdolność substancji do reagowania zarówno z kwasami jak i zasadami w wyniku czego powstają sole
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
Al2O3, As2O3, Cr2O3, ZnO, CuO, MnO2; H2O
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
tlenki nie reagujące ani z kwasami, ani z zasadami
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
|
|
|
układ okresowy a charakter kwasowy tlenku začať sa učiť
|
|
w górę i w prawo rośnie charakter kwasowy tlenku
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
|
|
|
kwasy beztlenowe - co to? začať sa učiť
|
|
wodne roztwory wodorków niemetali 16. i 17. grupy
|
|
|
nazewnictwo kwasów beztlenowych začať sa učiť
|
|
kwas + nazwa pierwiastka kwasotwórczego + "-wodorowy", np. kwas chlorowodorowy (HCl)
|
|
|
kwasy beztlenowe - otrzymywanie začať sa učiť
|
|
rozpuszczenie w wodzie kwasowych wodorków; w reakcji wymiany podwójnej kwasów z niektórymi solami
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
związki zawierające tlen do którego przyłączony jest wodór oraz inny pierwiastek (zwykle niemetal, może być też metal o wysokiej wartościowości - mangan Mn i chrom Cr)
|
|
|
nazewnictwo kwasów tlenowych začať sa učiť
|
|
kwas + nazwa pierwiastka + "-owy" + (wartościowość), np. kwas azotowy(V) - HNO3
|
|
|
kwasy tlenowe - otrzymywanie začať sa učiť
|
|
reakcja tlenku niemetalu (bezwodnika kwasowego) z wodą; reakcja wymiany podwójnej kwasu z solą
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna - co to? začať sa učiť
|
|
rozpad kwasów, zasad i soli na jony zachodzący w wyniku oddziaływania z cząsteczkami wody lub pod wpływem wysokiej temperatury
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie lub stopieniu przewodzi prąd elektryczny
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
kwasy, które pod wpływem wody dysocjują całkowicie (lub niemal całkowicie)
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
kwasy ulegające dysocjacji w niewielkim stopniu
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
H2CO3 (H2O+CO2), H2SO3 (H2O+SO2), HF, HNO2
|
|
|
co decyduje o mocy kwasu? začať sa učiť
|
|
różnica elektroujemności tworzących go pierwiastków (im większa tym mocniejszy jest kwas)
|
|
|
wzrost mocy kwasów beztlenowych začať sa učiť
|
|
kwas jest tym silniejszy im bardziej niemetal wysunięty jest w dół i w prawo układu okresowego
|
|
|
wzrost mocy kwasów tlenowych začať sa učiť
|
|
kwas jest tym silniejszy im bardziej elektroujemny jest atom centralny reszty kwasowej; w przypadku kwasów tego samego pierwiastka kwas jest tym mocniejszy im więcej tlenów posiada
|
|
|
który etap dysocjacji kwasów wielowodorowych przebiega najłatwiej? začať sa učiť
|
|
|
|
|
jony oksoniowe (dawniej hydroniowe) - co to? začať sa učiť
|
|
jony H3O+ powstałe w wyniku przyłączenia protonu H+ do cząsteczki wody H2O
|
|
|
z jakimi kwasami reagują metale szlachetne? začať sa učiť
|
|
z kwasami utleniającymi: HNO3 i stężonym H2SO4
|
|
|
reakcja metalu szlachetnego ze stężonym H2SO4 - schemat začať sa učiť
|
|
Me + H2SO4(stęż.) ---> MeSO4 + SO2 + H2O
|
|
|
reakcja metalu szlachetnego ze stężonym HNO3 - schemat začať sa učiť
|
|
Me + HNO3(stęż.) ---> MeNO3 + NO2 + H2O
|
|
|
reakcja metalu szlachetnego z rozcieńczonym HNO3 - schemat začať sa učiť
|
|
Me + HNO3(rozc.) ---> MeNO3 + NO + H2O
|
|
|
otrzymywanie wodorotlenków začať sa učiť
|
|
reakcje metali aktywnych (litowce, niektóre berylowce) z wodą; reakcja tlenków metali aktywnych chemicznie z wodą
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
wodne roztwory wodorotlenków, ulegające w 100% dysocjacji (są więc to mocne elektrolity)
|
|
|
jak zmienia się moc zasad? začať sa učiť
|
|
rośnie w dół, maleje w lewo
|
|
|
co decyduje o mocy zasady? začať sa učiť
|
|
różnica elektroujemności metalu i tlenu (im większa tym mocniejsza zasada)
|
|
|
które wodorotlenki są słabymi elektrolitami? začať sa učiť
|
|
wodorotlenki nie rozpuszczalne w wodzie
|
|
|
wodorotlenki amfoteryczne - przykłady začať sa učiť
|
|
Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
sole obojętne, wodorosole, hydroksosole
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
reakcje: zobojętniania; tlenku metalu z kwasem; tlenku kwasowego z zasadą; tlenku metalu z tlenkiem kwasowym; metalu z niemetalem; metalu aktywniejszego chemicznie od wodoru z kwasem; dwóch soli (jeśli powstanie sól trudno rozpuszczalna)
|
|
|
