|
začať sa učiť
|
|
przyrost stężenia produktu lub ubytek stężenia molowego substratu zachodzący w jednostce czasu.
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji (6) začať sa učiť
|
|
1ogrzewanie 2mieszanie 3dodanie katalizatora lub inhibitora 4zwiększenie stężenia 5rozdrobnienie 6zwiększenie ciśnienia
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
teoria zakładająca, że między drobinami może dojść do reakcji, jeśli zbliżą się do siebie na dostatecznie małą odległość i zderzenie to będzie efektywne
|
|
|
teoria kompleksu aktywnego začať sa učiť
|
|
teoria wyróżniająca stan pośredni (kompleks aktywny), przez który musi przejść reagujący układ, aby nastąpiła przemiana substratów w produkty
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
nietrwałe połączenia atomów, w którym część pierwotnych wiązań uległa rozluźnieniu, natomiast inne - docelowe zaczęły się kształtować.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
minimalna wartość energii, jakiej musimy dostarczyć substratom) aby ich zderzenie było efektywne.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
substancja, która wprowadzona do układu reagującego zwiększa szybkość reakcji. Bierze udział w reakcji, ale nie ulega w niej zużyciu.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
substancja, która dodana do substratów spowalnia reakcję, ale jej ilość nie ulega zmianie. Inhibitory najczęściej blokują możliwość utworzenia kompleksu aktywnego.
|
|
|
katalizatory heterogeniczne začať sa učiť
|
|
występują w odmiennym stanie skupienia niż reagenty
|
|
|
katalizatory homogeniczne začať sa učiť
|
|
występują w ty samym stanie skupienia co reagenty
|
|
|
kontakt (katalizator kontaktowy) začať sa učiť
|
|
katalizator heterogeniczny (stały) katalizujący reakcję w fazie gazowej.
|
|
|
specyficzność katalizatora začať sa učiť
|
|
ograniczenie zastosowania katalizatora do wąskiej grupy reakcji chemicznych.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
utrata aktywności katalizatora kontaktowego wskutek adsorpcji na jego powierzchni substancji zwanej trucizną katalizatora.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
przyspieszenie reakcji chemicznej przez produkt tej reakcji będący jednocześnie katalizatorem.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
reakcja, której mechanizm jest jednoetapowy.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
reakcja składająca się z kilku etapów.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
etapy zachodzą w niej kolejno po sobie.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
jednocześnie przebiega kilka różnych procesów z udziałem tych samych substratów.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
ten z etapów reakcji wieloetapowych, który zachodzi z najmniejszą szybkością.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
produkt powstający w pewnym etapie reakcji wieloetapowej i ulegający dalszym przemianom.
|
|
|
równanie kinetyczne reakcji začať sa učiť
|
|
wyrażenie wiążące szybkość reakcji ze stężeniami nieprzereagowanych w danej chwili substratów. Dla reakcji prostych odpowiada stechiometrii równania.
|
|
|
czynniki wpływające na stałą szybkości reakcji (3) začať sa učiť
|
|
1. rodzaj reakcji 2. temperatura układu 3. obecność katalizatorów.
|
|
|
czynniki nie wpływające na stałą szybkości reakcji začať sa učiť
|
|
stężenia substratów i produktów.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
przy podwyższeniu temperatury układu reagującego o 10' Celsjusza (Kelwinów) stała szybkości reakcji wzrasta 2-4 razy. Analogicznie - obniżenie temp. powoduje zmniejszenie wartości stałej szybkości reakcji.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
najmniejsza liczba cząsteczek substratów, biorących udział w reakcji.
|
|
|
|
začať sa učiť
|
|
wielkość informująca o stopniu złożoności reakcji. To łączny wykładnik potęgi, do jakiego podniesione są stężenia substratów w równaniu kinetycznym lub wykładnik stężenia konkretnego substratu.
|
|
|
