→ Elektrochemia Pollub → Začnite sa učiť / Stiahnite si MP3 Flashcards

otázka		Odpoveď
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235. začať sa učiť		NIE
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. začať sa učiť		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. začať sa učiť		TAK
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235. začať sa učiť		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2. začať sa učiť		NIE
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. začať sa učiť		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. začať sa učiť		TAK
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4. začať sa učiť		NIE
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się. začať sa učiť		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1. začať sa učiť		NIE
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1 začať sa učiť		TAK
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się začať sa učiť		NIE
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury. začať sa učiť		NIE
Stała rozpadu nie zależy od temperatury. začať sa učiť		TAK
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. začať sa učiť		NIE
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. začať sa učiť		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. začať sa učiť		TAK
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. začať sa učiť		NIE
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. začať sa učiť		TAK
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu. začať sa učiť		NIE
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. začať sa učiť		TAK
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut. začať sa učiť		NIE
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. začať sa učiť		TAK
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym. začať sa učiť		NIE
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze. začať sa učiť		NIE
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. začať sa učiť		TAK
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. začať sa učiť		TAK
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. začať sa učiť		TAK
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe. začať sa učiť		NIE
Izotopy różnią się liczbą atomową. začať sa učiť		NIE
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... začať sa učiť		TAK
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........ začať sa učiť		NIE
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej. začať sa učiť		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. začať sa učiť		TAK
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. začať sa učiť		NIE
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. začať sa učiť		TAK
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. začať sa učiť		NIE
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. začať sa učiť		TAK
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru. začať sa učiť		NIE
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. začať sa učiť		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. začať sa učiť		TAK
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów. začať sa učiť		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s... začať sa učiť		NIE
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d... začať sa učiť		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18 začať sa učiť		TAK
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. = začať sa učiť		TAK
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce). začať sa učiť		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów. začať sa učiť		NIE
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. začať sa učiť		TAK
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne. začať sa učiť		NIE
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. začať sa učiť		NIE
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. začať sa učiť		TAK
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. začať sa učiť		TAK
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. začať sa učiť		NIE
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. začať sa učiť		TAK
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością. začať sa učiť		NIE
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego. začať sa učiť		NIE
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. začať sa učiť		TAK
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. začať sa učiť		TAK
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego. začať sa učiť		NIE
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. začať sa učiť		TAK
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego. začať sa učiť		NIE
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym. začať sa učiť		NIE
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. začať sa učiť		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. začať sa učiť		TAK
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp². začať sa učiť		NIE
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². začať sa učiť		TAK
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³. začať sa učiť		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³. začať sa učiť		NIE
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. začať sa učiť		TAK
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º. začať sa učiť		NIE
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º začať sa učiť		TAK
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat). začať sa učiť		NIE
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. začať sa učiť		TAK
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. začať sa učiť		TAK
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu. začať sa učiť		NIE
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. začať sa učiť		TAK
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach. začať sa učiť		NIE
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. začať sa učiť		TAK
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia. začať sa učiť		TAK
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne začať sa učiť		TAK
W NH3 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		NIE
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. začať sa učiť		TAK
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne začať sa učiť		NIE
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. začať sa učiť		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		TAK
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. začať sa učiť		NIE
W CH4 występuje wiązanie atomowe. začať sa učiť		TAK
W CH4 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		NIE
W SO2 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		NIE
W SO2 występuje wiązanie atomowe. začať sa učiť		TAK
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe. začať sa učiť		NIE
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. začať sa učiť		TAK
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. začať sa učiť		TAK
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna začať sa učiť		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna začať sa učiť		NIE
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. začať sa učiť		TAK
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji. začať sa učiť		NIE
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji začať sa učiť		TAK
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy. začať sa učiť		NIE
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. začať sa učiť		TAK
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji. začať sa učiť		NIE
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. začať sa učiť		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. začať sa učiť		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. začať sa učiť		TAK
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna. začať sa učiť		NIE
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna začať sa učiť		NIE
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania. začať sa učiť		NIE
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T. začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p. začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów. začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów. začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora. začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. začať sa učiť		TAK
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji). začať sa učiť		NIE
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. začať sa učiť		TAK
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji). začať sa učiť		NIE
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. začať sa učiť		TAK
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji). začať sa učiť		NIE
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). začať sa učiť		TAK
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka. začať sa učiť		NIE
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. začať sa učiť		TAK
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi. začať sa učiť		NIE
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). začať sa učiť		TAK
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli. začať sa učiť		NIE
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. začať sa učiť		TAK
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2. začať sa učiť		NIE
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. začať sa učiť		TAK
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1. začať sa učiť		NIE
Iloczyn jonowy wody wynosi 14. začať sa učiť		NIE
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. začať sa učiť		TAK
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. začať sa učiť		TAK
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). začať sa učiť		NIE
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). začať sa učiť		TAK
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową. začať sa učiť		NIE
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. začať sa učiť		TAK
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową. začať sa učiť		NIE
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. začať sa učiť		TAK
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T. začať sa učiť		NIE
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T. začať sa učiť		NIE
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji. začať sa učiť		NIE
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji začať sa učiť		TAK.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B] začať sa učiť		NIE
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] začať sa učiť		TAK
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] začať sa učiť		TAK
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A]. začať sa učiť		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej. začať sa učiť		NIE
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej. začať sa učiť		NIE
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1 začať sa učiť		TAK
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. začať sa učiť		TAK
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B] začať sa učiť		NIE
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2 začať sa učiť		TAK
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2 začať sa učiť		NIE
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. začať sa učiť		TAK
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej. začať sa učiť		NIE
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. začať sa učiť		TAK
Enzymy są przykładem katalizatorów. začať sa učiť		TAK
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej. začať sa učiť		NIE
Katalizator nie bierze udziału w reakcji. začať sa učiť		NIE
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce. začať sa učiť		NIE
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. začať sa učiť		TAK
Złoto katalizuje wszystkie reakcje. začať sa učiť		NIE
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. začať sa učiť		TAK
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. začať sa učiť		TAK
Utleniacz oddaje elektrony. začať sa učiť		NIE
Utleniacz przyjmuje elektrony. začať sa učiť		TAK
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia. začať sa učiť		NIE
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. začať sa učiť		TAK
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia. začať sa učiť		NIE
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. začať sa učiť		TAK
Reduktor oddaje elektrony. začať sa učiť		TAK
Reduktor przyjmuje elektrony. začať sa učiť		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami. začať sa učiť		NIE
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. začať sa učiť		TAK
Tlen jest zawsze utleniaczem. začať sa učiť		NIE
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. začať sa učiť		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. začať sa učiť		TAK
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja. začať sa učiť		NIE
Typowe metale są reduktorami. začať sa učiť		TAK
Typowe metale są utleniaczami. začať sa učiť		NIE
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1. začať sa učiť		TAK
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2. začať sa učiť		NIE
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1. začať sa učiť		NIE
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. začať sa učiť		TAK
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali. začať sa učiť		NIE
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. začať sa učiť		TAK
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy. začať sa učiť		NIE
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. začať sa učiť		TAK
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami. začať sa učiť		NIE
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. začať sa učiť		TAK
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. začať sa učiť		TAK
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem. začať sa učiť		NIE
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. začať sa učiť		TAK
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia. začať sa učiť		NIE
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. začať sa učiť		TAK
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. začať sa učiť		NIE
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. začať sa učiť		TAK
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu. začať sa učiť		NIE
Na anodzie zachodzi utlenianie. začať sa učiť		TAK
Na anodzie zachodzi redukcja. začať sa učiť		NIE
Na katodzie zachodzi redukcja. začať sa učiť		TAK
Na katodzie zachodzi utlenianie. začať sa učiť		NIE
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. začať sa učiť		TAK
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu. začať sa učiť		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym. začať sa učiť		NIE
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym. začať sa učiť		TAK
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl. začať sa učiť		NIE
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl. začať sa učiť		TAK
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne. začať sa učiť		NIE
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. začať sa učiť		TAK
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. začať sa učiť		TAK
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania. začať sa učiť		NIE
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. začať sa učiť		TAK
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania. začať sa učiť		NIE
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. začať sa učiť		TAK
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu začať sa učiť		NIE.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. začať sa učiť		TAK
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C. začať sa učiť		NIE
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze. začať sa učiť		NIE
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. začať sa učiť		TAK
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. začať sa učiť		NIE
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem. začať sa učiť		TAK
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem. začať sa učiť		TAK
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji. začať sa učiť		NIE
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. začať sa učiť		TAK
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią. začať sa učiť		NIE
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. začať sa učiť		TAK
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych. začať sa učiť		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. začať sa učiť		NIE
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. začať sa učiť		NIE
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. začať sa učiť		TAK
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. začať sa učiť		TAK
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. začať sa učiť		TAK
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. začať sa učiť		NIE
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. = začať sa učiť		TAK
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni. začať sa učiť		NIE
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. začať sa učiť		TAK
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości. začať sa učiť		NIE
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. začať sa učiť		TAK
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji. začať sa učiť		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. začať sa učiť		NIE
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. začať sa učiť		TAK
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste. začať sa učiť		NIE
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. začať sa učiť		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. začať sa učiť		TAK
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych. začať sa učiť		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz. začať sa učiť		NIE
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. začať sa učiť		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. začať sa učiť		TAK
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni. začať sa učiť		NIE
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. začať sa učiť		TAK
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu. začať sa učiť		NIE
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. začať sa učiť		TAK
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. začať sa učiť		NIE
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. začať sa učiť		TAK
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. začať sa učiť		NIE
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. začať sa učiť		TAK
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. začať sa učiť		NIE
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. začať sa učiť		TAK
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. začať sa učiť		NIE
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9 začať sa učiť		TAK
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5. začať sa učiť		NIE
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. začať sa učiť		TAK
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. začať sa učiť		NIE
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. začať sa učiť		TAK
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. začať sa učiť		NIE
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. začať sa učiť		TAK
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania. začať sa učiť		NIE
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania. začať sa učiť		NIE
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. začať sa učiť		TAK
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania. začať sa učiť		NIE
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. začať sa učiť		TAK
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu. začať sa učiť		NIE
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. začať sa učiť		TAK
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu. začať sa učiť		NIE
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. začať sa učiť		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. začať sa učiť		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. začať sa učiť		NIE
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. začať sa učiť		TAK
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. začať sa učiť		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5. začať sa učiť		NIE
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. začať sa učiť		TAK
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³. začať sa učiť		NIE
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³. začať sa učiť		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. začať sa učiť		TAK
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu. začať sa učiť		NIE
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. začať sa učiť		TAK
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu. začať sa učiť		NIE
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. začať sa učiť		TAK
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego. začať sa učiť		NIE
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku. začať sa učiť		NIE
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. začať sa učiť		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. začať sa učiť		TAK
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych. začať sa učiť		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie. začať sa učiť		NIE
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. začať sa učiť		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+. začať sa učiť		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. začať sa učiť		TAK
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+. začať sa učiť		NIE
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. začať sa učiť		TAK
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3. začať sa učiť		NIE
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. začať sa učiť		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. začať sa učiť		TAK
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami. začať sa učiť		NIE
W związkach kompleksowych często występuje izomeria. začať sa učiť		TAK
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości. začať sa učiť		NIE
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. začať sa učiť		TAK
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu. začať sa učiť		NIE
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie. začať sa učiť		NIE
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1. začať sa učiť		NIE
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami. začať sa učiť		TAK
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. začať sa učiť		TAK
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe. začať sa učiť		TAK
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach začať sa učiť		NIE
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. začať sa učiť		TAK
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej. začať sa učiť		NIE
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. začať sa učiť		TAK
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej. začať sa učiť		NIE
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. začať sa učiť		TAK
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. začať sa učiť		NIE
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. začať sa učiť		TAK
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali. začať sa učiť		NIE
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. začať sa učiť		TAK
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. začať sa učiť		NIE
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. začať sa učiť		NIE
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. začať sa učiť		TAK
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. začať sa učiť		NIE
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. začať sa učiť		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej začať sa učiť		TAK
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej začať sa učiť		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków. začať sa učiť		NIE
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. začať sa učiť		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. začať sa učiť		TAK
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji. začať sa učiť		NIE
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją. začať sa učiť		NIE
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. začať sa učiť		TAK
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu. začať sa učiť		NIE
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. začať sa učiť		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e začať sa učiť		TAK
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e začať sa učiť		NIE
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH začať sa učiť		TAK
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH začať sa učiť		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu. začať sa učiť		NIE
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. začať sa učiť		TAK

elektrochemia pollub

Ak chcete pridať komentár, musíte byť prihlásený.

viac